#Liquadity101 Per calcolare il numero totale di ioni in 10 g di acido fosforico (H₃PO₄), dobbiamo considerare la sua dissociazione in acqua:

H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄³⁻

Passo 1: Calcolare la massa molare di H₃PO₄

Massa molare di H₃PO₄ = 3(1) + 31 + 4(16) = 3 + 31 + 64 = 98 g/mol

Passo 2: Calcolare il numero di moli di H₃PO₄

Numero di moli = massa / massa molare = 10 g / 98 g/mol ≈ 0.102 mol

Passo 3: Calcolare il numero di ioni

Ogni molecola di H₃PO₄ si dissocia in 4 ioni (3H⁺ e 1PO₄³⁻).

Numero totale di ioni = numero di moli × numero di Avogadro × 4

= 0.102 mol × 6.022 × 10²³ molecole/mol × 4

≈ 2.46 × 10²³ ioni

Quindi, il numero totale di ioni in 10 g di acido fosforico è circa 2.46 × 10²³.